Bonjours a tous je n arrive pas a l exercice trois merci de m aider je ss en seconde

La masse molaire du SOude (Na O H )  = 1 + 16 + 23  = 40 g / mol

Concentration molaire = 0,01 mol par 1 Litre.
              Donc, on a besoin de 0,005 mol du Soude par  500 ml de la solution.

   La quantite du Soude en 500 ml de la solution = 0,005 * 40
           = 0,02 g  = 10 mg
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   L'acide acetique :  CH3-COOH
La masse molaire du l'acide Acetique = 12 * 2 + 4 * 1 + 16 * 2 = 60 g/mol

   Il y a  80 g de l'acide  acetique  dans  1 Litre de solution
   Donc 80/60 = 1, 33 mol  dans 1 litre 
           => la concentation est 1,33 mol / L
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2 a)
       On enleve V₀ = 20 mL  de acide acetique.

       On complete  avec de l'eau (180 mL)  jusqu'au  bord / sommet.
        
  b)  le facteur de dilution  = C₀ / C₁  = 1,3 mol/L  ÷  0,13 mol/L  = 10

  c)       V₀  = ?

       V₀ *  C₀  /  V₁  =  C₁

       V₀ =  V₁ * (C₁ / C₀) =  200 ml * (1/10)  = 20 mL