Bonjour pourriez-vous m'aider pour mon dm j'ai commencer je n'ai pas trouver pour l'ex 1 et l'ex 6 merci d'avance

1.   
       Sn  + O₂    ===>  Sn O₂      L'oxyde Stannique
       L'etain et Dioxygene sont les reactifs.
            
        2 Sn  + O₂    ===> 2 Sn O  L'oxyde Stannaux
           (Je ne sais pas si on peut produire Sn O par la combustion de l'etain.  Normalement, Je croix que l'oxyde Stannique SN O2 est formee.

6.
      C₃ H₈ (propane) +   5  O₂     ==>   3 CO₂   +    4 H₂ O 
       (4,4 g)                   (16 g)

         La masse molaire  du Oxygene = 32 g/mol
         La masse molaire du Propane :   3*12+8*1= 44 g/mol
         La  masse molaire du CO2  = 44 gm
           La masse molaire du H2 O  = 18 gm

      Dans la reaction, 1 mole (44 g) du propane et 5 moles (160 g)  du Dioxygene forment 3 moles (132 g)  du dioxyde du Carbone  et  4 mole (72 g) de l'eau.

   On a 4,4 g  du propane (0,1 moles)  et  16 g = 0,5 moles du Dioxygene.   Alors, 0,1 mole du propane et  0,5 mole du O2  combinent et  forment 0,3 moles = 13,2 g du CO2 et  0,4 moles = 7,2 g de l'eau.
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8.
     Fe + S  ===>  Fe S
         (Fe  et S  forment  Fe₂ S₃ ,  Fe S₂.  Mais, Ils décomposent  en Fe S).
   La masse du Sulfure qui a reagi  avec le Fer  =  8,8 g - 5,6 g = 3,2 g

Sélon la loi de consérvation de la masse dans une réactions chimique, les poids sont équilibrés.